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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
Parcial B
Ejercicio 1:

 Dado los siguientes compuestos:

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Marcar con una cruz (X) la afirmación correcta.
☐ El compuesto i es una cetona. 
☐ El compuesto i y el compuesto ii son isómeros.
☐ Todos los carbonos del compuesto ii presentan hibridación sp³.
☐ Todas las afirmaciones son correctas.
☐ Ninguna afirmación es correcta.

Ejercicio 2:

Se hacen reaccionar 900 g de cobre sólido del 50 % de pureza con suficiente cantidad de ácido nítrico ($\mathrm{HNO_3}$) según la siguiente ecuación química:


$$4\,\mathrm{HNO_3} + \mathrm{Cu} \rightarrow \mathrm{Cu(NO_3)_2} + 2\,\mathrm{NO_2} + 2\,\mathrm{H_2O}$$

Indicar la cantidad de agua ($\mathrm{H_2O}$) que se obtiene si la reacción tiene un rendimiento del 60 %. Expresar el resultado en moles con 1 decimal.


$\mathrm{H_2O}$ obtenida = ___________ moles

Ejercicio 3:

Se hacen reaccionar 2 moles de ácido bromhídrico ($\mathrm{HBr}$) con 3 moles de hidróxido de hierro ($\mathrm{Fe(OH)_3}$) según la siguiente ecuación química:


$$3\,\mathrm{HBr} + \mathrm{Fe(OH)_3} \rightarrow \mathrm{FeBr_3} + 3\,\mathrm{H_2O}$$

Indicar la masa de bromuro de hierro ($\mathrm{FeBr_3}$) obtenida si el rendimiento es 100 %. Expresar el resultado en gramos con 1 decimal.


masa de $\mathrm{FeBr_3}$ = __________ g

Ejercicio 4:

En un recipiente cerrado de 1,0 L están en equilibrio 0,25 moles de $\mathrm{CH_3OH}$ (g), 4,5 g de $\mathrm{H_2O}$ (g), 2,0 moles de $\mathrm{H_2}$ (g) y cierta cantidad de $\mathrm{CO_2}$ (g). La reacción química $\mathrm{CO_2} \, (g) + \mathrm{H_2} \, (g) \rightleftharpoons \mathrm{CH_3OH} \, (g) + \mathrm{H_2O} \, (g)$ tiene una constante de equilibrio $K_c = 0,3$ a 25 °C. Indicar la concentración molar de $\mathrm{CO_2}$ (g) si durante el proceso se mantuvo constante la temperatura.



$[\mathrm{CO_2} (g)]$ = _________ M

Ejercicio 5:

Balancear la siguiente ecuación química e indicar TODOS los coeficientes estequiométricos en los cuadros correspondientes.


$$\boxed{\rule{0pt}{3ex} \displaystyle \,\mathrm{     }}\,\mathrm{HCl} + \boxed{\rule{0pt}{3ex} \displaystyle \,\mathrm{     }}\,\mathrm{KBrO_3} + \boxed{\rule{0pt}{3ex} \displaystyle \,\mathrm{     }}\,\mathrm{HBr} \rightarrow \boxed{\rule{0pt}{3ex} \displaystyle \,\mathrm{       }}\,\mathrm{Br_2} + \boxed{\rule{0pt}{3ex} \displaystyle \,\mathrm{     }}\,\mathrm{H_2O} + \boxed{\rule{0pt}{3ex} \displaystyle \,\mathrm{        }}\,\mathrm{KCl}$$

Ejercicio 6:

Al medir experimentalmente el pH de una solución del electrolito fuerte hidróxido de sodio ($\mathrm{NaOH}$) se obtuvo un $\mathrm{pH} = 9,2$. Calcular la masa de $\mathrm{NaOH}$ presente en 1,0 L de la solución. Expresar el resultado en gramos con 2 decimales.


Masa $\mathrm{NaOH}$ = ___________ g

Ejercicio 7:

Se prepara una solución buffer agregando 1,5 moles de ácido acético ($\mathrm{C_2H_4O_2}$) y 2,0 moles de acetato de sodio ($\mathrm{NaC_2H_3O_2}$) y cantidad suficiente de agua hasta llegar a un volumen final de 1,0 L. Calcular el pH de la solución buffer resultante. ($\mathrm{pK_a\,C_2H_4O_2} = 4,74$). Expresar el resultado con 2 decimales.



pH = ___________

Ejercicio 8:

Se tiene una solución 1,5 % m/v de ácido pirúvico ($\mathrm{C_3H_4O_3}$); monoprotico, $\mathrm{K_a = 3{,}2 \cdot 10^{-3}})$. Calcular el pH de la solución. Expresar el resultado con 2 decimales.



pH = _________

Ejercicio 9:

 Se llevaron adelante una serie de ensayos para estudiar la cinética de una reacción del tipo $2\,\mathrm{A} + 3\,\mathrm{B} \rightarrow \mathrm{C}$ a 450 K. Se obtuvieron los siguientes datos experimentales:


Ensayo A [M] B [M] Velocidad [M/S]
1 $0,5 \times 10^{-4}$ $2,0 \times 10^{-4}$ $1,9 \times  10^{-8}$
2 $0,5 \times 10^{-4}$ $1,0 \times 10^{-4}$ $9,5 \times 10^{-9}$
3 $1,0 \times 10^{-4}$ $2,0 \times 10^{-4}$ $7,6 \times  10^{-8}$


El orden global de la reacción es: __________

Ejercicio 10:

Se hacen reaccionar 50,0 g de ácido clorhídrico ($\mathrm{HCl}$) con suficiente cantidad de hidróxido de sodio ($\mathrm{NaOH}$) según la siguiente ecuación química:


$\mathrm{NaOH} + \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O}$

Calcular la masa de cloruro de agua ($\mathrm{H_2O}$) obtenida si la reacción tiene un rendimiento del 100 %.


Masa de $\mathrm{H_2O}$ = ________ g

Ejercicio 11:

Para la siguiente reacción:


$2\,\mathrm{NaCl} + 2\,\mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{Cl_2} + \mathrm{H_2} + 2\,\mathrm{NaOH}$

Identificar la especie química oxidante escribiendo su fórmula en el recuadro.


$\boxed{\rule{0pt}{3ex} \displaystyle \,\mathrm{                     }}$


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